高溫下煅燒含雜質(zhì)為5%的石灰石100噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質(zhì)不分解）
【答案】分析：由石灰石的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式可以列式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，用石灰石質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量即可得到含量雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO3CaO+CO2↑
100             44
100t×（1-5%）%  x
      x=41.8t
可得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：100t-41.8t=58.2t．
答：可得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為58.2噸．
點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了圖1制備（NH4）2SO4 的工藝流程．
   上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

【討論交流】
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
漏斗
漏斗
．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質(zhì)在煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
CO2
CO2
．
（3）圖中操作b應(yīng)怎樣進行呢？
查閱資料：圖2是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
下列說法正確的有
①②③④
①②③④
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；
②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和
③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)，使溶液濃縮的方法
④若將B點轉(zhuǎn)化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
【拓展研究】該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質(zhì)怎樣呢？
【查閱資料】下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，
無可見機械雜質(zhì)		 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【觀察外形】該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．
【試驗探究】按圖3所示裝置進行實驗）
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種
鹽，寫出化學方程式
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
．
【定量研究】取68g硫酸銨化肥樣品于燒瓶中，等充分反應(yīng)后，盛放稀硫酸的燒杯中增重17g，通過計算推知硫酸銨化肥品質(zhì)指標為
合格
合格
（實驗誤差忽略不計）請列出計算過程．
【交流討論】甲同學認為：應(yīng)在實驗裝置A、B之間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

高溫下煅燒含雜質(zhì)為5%的石灰石100噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質(zhì)不分解）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

高溫下煅燒含雜質(zhì)為5%的石灰石100噸，問可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（高溫煅燒時，雜質(zhì)不分解）

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