取一定質(zhì)量的氫氧化銅,高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為17.8g,剩余固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為72.0%,求生成水和氧化銅的質(zhì)量,反應前氫氧化銅的質(zhì)量和剩余氫氧化銅的質(zhì)量.
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算
專題:有關化學方程式的計算
分析:根據(jù)銅元素的質(zhì)量求出原氫氧化銅的質(zhì)量,然后利用前后反應的質(zhì)量差為水的質(zhì)量進行解答即可.
解答:解:銅元素的質(zhì)量=17.8g×72%=12.816g
原氫氧化銅的質(zhì)量=
12.816g
64
98
×100%
≈19.6g
生成水的質(zhì)量=19.6g-17.8g=1.8g
設參加反應氫氧化銅的質(zhì)量為x,生成氧化銅的質(zhì)量為y.
Cu(OH)2
 高溫 
.
 
CuO+H2O
98           80   18
x             y    1.8g
98
x
=
18
1.8g

x=9.8g
80
y
=
18
1.8g

y=8g
剩余氫氧化銅的質(zhì)量=19.6g-9.8g=9.8g
答:生成水的質(zhì)量為1.8g,氧化銅的質(zhì)量為8g,反應前氫氧化銅的質(zhì)量為19.6g,剩余氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g.
點評:此題是依據(jù)化學方程式計算的基礎考查題,解題的關鍵是剩余固體中銅元素的質(zhì)量分數(shù)求出氧化銅的質(zhì)量以及剩余氫氧化銅的質(zhì)量.
練習冊系列答案
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課外活動中,化學興趣小組的同學們用A、B、C、D、E(分別為H2O、CO2、H2、Fe、Fe3O4中的一種)進行“化學反應接龍”游戲,游戲規(guī)則是:前一種物質(zhì)分解或與其他物質(zhì)反應而生成下一種物質(zhì),請按要求回答下列問題:若B在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰,則:
(1)A生成B的化學反應方程式為
 
ⅤⅢ
(2)C生成D的反應的實驗現(xiàn)象為
 

(3)在圖中標出五種物質(zhì)的化學式.

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有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì).依據(jù)表中的元素回答下列問題.
元素名稱
元素符號 H C O Cl Mn Fe
(1)A溶液在黑色固體B的作用下生成無色氣體D,D與生命活動息息相關.A溶液中的溶質(zhì)用化學式表示為
 

(2)無色氣體E與紅色固體F在一定條件下反應,得到固體G,反應的化學方程式為
 

(3)將一定量的固體G放入一定量且過量M溶液中,能發(fā)生反應,觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

請根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)如圖為托盤天平,使用托盤天平稱物品的正確操作順序為
 
(填序號)
①調(diào)游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤   ④調(diào)零點 ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)在小燒杯中加入硫酸銅溶液后,再往試管中加入氫氧化鈉溶液,稱量總質(zhì)量為m1,將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為
 
,化學方程式
 
,反應發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯、試管及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
 
m2
(3)用碳酸鈉溶液與鹽酸分別代替硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液重復試驗(2),反應前稱量總質(zhì)量為m1,反應發(fā)生了一段時間后,再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
 
m2,其原因為
 
,發(fā)生反應的化學方程式為
 

(4)在4A+5B=4C+6D的反應中,C、D相對分子質(zhì)量之比為15:9,若有1.7g A與B完全反應生成3gC,則B和C的質(zhì)量比為
 

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硝酸銨不僅可以用于制造炸藥,同時它還是一種很好的化肥,早期作為氮肥的領先品種被許多的國家廣泛用于農(nóng)作物的生長,至今仍在使用.其化學式為NH4NO3
(1)硝酸銨(NH4NO3)是由
 
種元素組成的.
(2)求硝酸銨(NH4NO3)的相對分子質(zhì)量
(3)求硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比.
(4)求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù).

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寫出下列反應的化學方程式:
(1)鐵絲在氧氣中燃燒化學方程式.
 

(2)電解水的化學方程式
 

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檢驗二氧化碳氣體用
 
,有關化學方程式是
 
.久盛石灰水的瓶中會有一層白膜,這層白膜是
 
,可用
 
洗去.

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海水是一種重要的自然資源.以下是對海水資源的部分利用.
(1)從海水中獲取淡水.常用的操作方法是
 

(2)海水“制堿”.如圖是海水“制堿”的部分簡單流程.

步驟Ⅲ反應的化學方程式為:
 

步驟Ⅲ反應中碳酸氫鈉為什么先結晶析出?
 

(3)從海水中獲得氯化鈉.將海水進行
 
可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液; ③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結晶;⑦過濾.正確的操作順序是
 
.(用序號填一種合理組合).

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A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應,如圖是它們之間的相互轉化關系.請回答:

(1)A物質(zhì)的化學式
 

(2)寫出反應②的化學方程式
 

(3)寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式
 
;反應基本類型是
 

(4)如圖轉化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是
 

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