Question

金屬是日常生活中常見物質(zhì)
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是

 

，導電性的是

 

（填字母序號）．
（2）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬	銅	鋅	錫	鉛	鉍	鎘
熔點/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關(guān)系，其中橫坐標表示的是

 

（填化學式）的質(zhì)量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為

 

．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為

 

．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．
（3）下列化學反應均有金屬參與
①鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+

 

═2NaAlO₂+3H₂↑
②“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式是：

 

，該反應的類型為

 

反應．
③鐵與鹽酸反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,合金與合金的性質(zhì),金屬的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)已有的知識進行分析，金屬具有導電性，可以用作導線，具有導熱性，可以用于制成炊具；
（2）①根據(jù)橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為100%時熔點高考慮本題；根據(jù)合金熔點最低時鉛和錫的含量考慮；②根據(jù)合金的熔點與其組成成分的熔點比較考慮；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式書寫的原則來解答．

解答：解：（1）銅制成導線是利用銅的導電性，不銹鋼制成鍋，是利用金屬的導熱性，故填：A；B；
（2）①橫坐標質(zhì)量分數(shù)為零時熔點要比質(zhì)量分數(shù)為100%時熔點高，因為鉛的熔點比錫的熔點高，所以橫坐標表示錫的質(zhì)量分數(shù)；合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為40%：60%=2：3；
②合金的熔點比它的組成成分熔點要低，鉍、鉛、錫、鎘這四種物質(zhì)熔點最低的是231.9，所以要選擇熔點比231.9低，且不能很低，必須要高于室溫，所以選擇B．
故填：①Sn；2：3；�、贐；
（3）①化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不改變，反應前：2個鋁原子、2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子；反應后：2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原子和6個氫原子．反應物中還缺少4個氫原子和2個氧原子，故空格內(nèi)是：2H₂O；故填：2H₂O；
②反應物是鐵、硫酸銅，生成物是硫酸亞鐵和銅，所以方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置換；
③鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道合金的熔點比它的組成成分熔點低，硬度大，能靈活運用質(zhì)量守恒定律回答問題．