Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量，
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量，
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）若用30%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸，則需多少mL濃鹽酸，需水多少mL．（濃鹽酸=1.2g/mL）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，燒杯中前后減少的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（4）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：95g-90.6g=4.4g；
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，一半稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x     y              4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

40g

×100%≈18.3%
（4）設(shè)需濃鹽酸的體積為v
則v×1.2g/mL×30%=7.3g×2
v=40.6mL
需要水的質(zhì)量=80g-40.6mL×1.2g/mL=31.28g
所以水的體積=

31.28g

1g/mL

=31.28mL
 答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%；（4）需濃鹽酸的體積為40.6mL，需水的體積為31.28mL．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，知識解決此題的關(guān)鍵．