Question

18．為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，張南同學進行了如下實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）求解混合物中氯化鎂的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為33：95；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（5）配制80g10%的氫氧化鈉溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒，其中缺少的儀器有膠頭滴管、藥匙（填儀器名稱）．

Answer 1

分析 氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方密度計算和判斷．

解答 解：（1）氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）設氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95     80     58        117
x    80g×10%  y         z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=9.5g，y=5.8g，z=11.7g，
故填：$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$．
（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為：（12.8g-9.5g）：9.5g=33：95，
故填：33：95．
（4）不飽和溶液質(zhì)量為：12.8g+100g+80g-5.8g-37g=150g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{12.8g-9.5g+11.7g}{150g}$×100%=10%，
故填：10%．
故填：10%．
（5）配制80g10%的氫氧化鈉溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒，其中缺少的儀器有膠頭滴管、藥匙．
故填：膠頭滴管、藥匙．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．