【題目】甲物質的溶解曲線如圖所示,現(xiàn)進行如下實驗:
(1)上述實驗過程中,屬于不飽和溶液的是 . (填序號,下同),溶質質量分數(shù)相同的是 .
(2)下列操作使D中溶液質量分數(shù)改變的是 . a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高溫度 d、加入100g30℃時甲的飽和溶液,再恢復到20℃
【答案】
(1)A、C;B、C、D
(2)b.
【解析】解答:解答本題需要熟練掌握溶解度曲線和溶質的質量分數(shù)的綜合知識的應用問題:(1)由甲的溶解度曲線可知:20℃時,甲的溶解度是40g,所以,在100g水中先加入20g的甲物質會全部溶解,所以A為不飽和溶液;再加入20g甲物質全部溶解,所得的B溶液恰好飽和;由于30℃時甲的溶解度是60g,升高溫度至30℃,水的質量還是100g,溶質的質量是40g,所以C為不飽和溶液;再降低溫度至20℃,所得的D溶液恰好飽和。(2)溶質的質量分數(shù)= ,所以改變溶質的質量分數(shù)的方法有改變溶質或溶劑的質量;此題首先要了解D溶液恰好是20℃時的甲物質的飽和溶液。a、D溶液恰好是20℃時的甲物質的飽和溶液,所以加入20g甲不會溶解,所以溶質的質量分數(shù)不變,a選項不正確;b、加入50g水使溶液的質量增加,而溶質的質量不變,所以溶質的質量分數(shù)變小,b選項正確;c、由于甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大,所以升高溫度只會使飽和的甲溶液變成不飽和溶液,溶質和溶劑的質量均不變,溶質的質量分數(shù)不變,c選項不正確;d、加入100g30℃時甲的飽和溶液,再恢復到20℃,此時依然是甲物質的飽和溶液,只要溫度不變,甲的溶解度不變,其飽和溶液溶質的質量分數(shù)不變,所以溶質的質量分數(shù)不變,d選項不正確; 所以答案為:(1)、A、C;B、C、D;(2)b.
分析:本題考查了學生對于溶解度曲線的應用、溶液狀態(tài)的判斷、及溶液溶質質量分數(shù)的分析判斷.
【考點精析】本題主要考查了溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識點,需要掌握溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ;溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ;對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有質量相同的鐵、鉛(Pb)、鋁三塊金屬,含原子數(shù)由少到多順序排列的是( )
A.鉛、鐵、鋁
B.鐵、鉛、鋁
C.鋁、鐵、鉛
D.鐵、鋁、鉛
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要 100g 質量分數(shù)為 3%氯化鈉溶液,配制過程中相關描述正確的是( )
A.用 3g 氯化鈉與 100g 水配制得到
B.直接用手抓取氯化鈉
C.氯化鈉直接放于天平托盤上稱取
D.用50g 質量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g 水配制得到
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】20g質量分數(shù)為49%的硫酸與6g鐵釘恰好完全反應(鐵釘中的雜質不參加反應).(反應的化學方程式:H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑)
(1)計算該鐵釘中鐵的質量分數(shù).
(2)將20g質量分數(shù)為49%的硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質量是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在pH=3的溶液中能大量共存,并形成無色透明溶液的是( )
A.Fe3+、Cl﹣、OH﹣
B.K+、NO3﹣、CO32﹣
C.NH4+、Cl﹣、SO42﹣
D.Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的是配制溶液過程中的某一項實驗操作.下列是四位同學關于這項實驗操作的說法,你認為其中不正確的是( )
A.這個實驗操作的名稱為攪拌溶解
B.再溶解溶質時,該操作可以加快實驗進程
C.玻璃棒可以使難溶解的溶質變?yōu)橐兹芙獾娜苜|
D.在配置氯化鈉溶液時,玻璃棒不會影響水所能溶解的氯化鈉的量
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