已知某純凈物4.6g完全燃燒需消耗9.6g氧氣,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,由此可以判斷該純凈物中( )
【答案】分析:由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”,可知碳元素和氫元素的質(zhì)量,它們的和與純凈物4.6g比較,則可知某純凈物中是否含有氧元素;由碳、氫、氧元素的質(zhì)量可推測其化學(xué)式,其中原子的個數(shù)比.
解答:解:A、因為8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為:8.8××100%=2.4克,5.4g水中氫元素的質(zhì)量為:5.4××100%=0.6克,2.4+0.6=3.0克<4.6克,一定還含有氧元素,故A錯誤;
B、由分析可知,碳元素和氫元素的質(zhì)量和:2.4+0.6=3.0克<4.6克,故該純凈物中含有碳、氫、氧三種元素;說法正確,故B正確;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成物水中有氫元素,故“只有碳元素”,故C錯誤;
D、因為碳元素2.4克;氫元素0.6克;氧元素1.6克,則可推測該純凈物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為:
=2:2:1,故D錯誤.
故選B.
點評:掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用,學(xué)會利用此“守恒”思想處理問題;掌握物質(zhì)的元素組成.
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A、只有碳、氫兩種元素B、含有碳、氫、氧三種元素C、只有碳元素D、該純凈物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:5:1

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