Question

15．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有CuSO₄；由實驗②可確定原粉末中一定沒有Na₂CO₃．
（2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，取少量粉末按如下圖所示進(jìn)行實驗（每步所加試劑均不同）：

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，原粉末中一定有的成分是Na₂SO₄，寫出無色浴液與硝酸鋇反應(yīng)生的化學(xué)方程式：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）按照以上的探究過程及其現(xiàn)象，白色粉末的組成有2種可能．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以由實驗①可確定原粉末中一定沒有CuSO₄，由實驗②可確定原粉末中一定沒有Na₂CO₃；
（2）無色溶液中加入過量的硝酸鋇和稀硝酸，生成白色沉淀，所以原粉末中一定有的成分是Na₂SO₄，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）通過推導(dǎo)可知，加入硝酸銀，沒有明顯現(xiàn)象，說明白色粉末中不含氯化鈉，所以白色粉末可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鈉和硝酸鈉的混合物．
故答案為：（1）CuSO₄，Na₂CO₃；
（2）Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）2．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．