Question

化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的組成�，F(xiàn)取4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，則該有機物中                     

A．只含有碳、氫兩種元素	B．實驗中用去氧氣的質(zhì)量為9.6g
C．碳、氫元素的原子個數(shù)比為1∶2	D．該有機物可能為甲烷（CH4）

Answer 1

B

解析試題分析：A、由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，計算8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×（12/44）×100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量為H：5.4g×（2/18）×100%=0.6g，因為2.4g+0.6g＜4.6g，因此該有機物中含有碳、氫、氧三種元素，故說法錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗中用去氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故說法正確；C、設(shè)該有機物中碳、氫元素的原子個數(shù)分別為x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故說法錯誤；D、由A分析可知該有機物中有氧元素，不可能是甲烷，故說法錯誤。故選擇B。
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)方程式及其計算
點評：本題是運用質(zhì)量守恒定律，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系，綜合性較強，有一定難度。