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（10鎮(zhèn)江）（6分）下圖表示某些物質間轉化關系。其中A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C為黑色粉末，B、E為常見氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；Y是一種紅色金屬。請回答下列問題：

（1）A的化學式是  ▲   ；
（2）C物質在反應③中的作用   ▲     ；
（3）寫出反應②、④、⑥的化學方程式:
②          ▲        ；④       ▲         ；⑥      ▲       ；
（4）若將合成氣中兩氣體按分子數之比為1:1進行化合（原子利用率為100%），可合成多種有機化工產品，寫出其中一種可能產品的化學式     ▲   。
（1）KMnO4 
（2）催化劑或催化作用
（3）②CH4+2O2 CO2+2H2O
④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3
⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（寫成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正確給分）
（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均給分，元素順序不限）解析:
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10鎮(zhèn)江30）．（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設：

猜想一：固體為CuCO3，理由：        ▲        （用化學反應方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈  ▲   （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；  

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。

（三）設計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應后的固、液混合物經  ▲   、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現象                   ▲                 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

 

 

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想    ▲    正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想    ▲    正確；

（5）小組同學將裝置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為            ▲            ，C中的現象為            ▲            。

結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體

的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：            ▲              ；

CD段：           ▲               ；

（7）通過計算可得： a:b＝         。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：         ▲           。

 

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科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題二 物質的鑒別、鑒定、推斷（二） 題型：推斷題

（10鎮(zhèn)江）（6分）下圖表示某些物質間轉化關系。其中A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C為黑色粉末，B、E為常見氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；Y是一種紅色金屬。請回答下列問題：

（1）A的化學式是  ▲   ；
（2）C物質在反應③中的作用   ▲     ；
（3）寫出反應②、④、⑥的化學方程式:
②          ▲        ；④       ▲         ；⑥      ▲       ；
（4）若將合成氣中兩氣體按分子數之比為1:1進行化合（原子利用率為100%），可合成多種有機化工產品，寫出其中一種可能產品的化學式     ▲   。

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科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題五 探究題（一） 題型：探究題

（10鎮(zhèn)江30）．（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：       ▲       （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；  
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經  ▲  、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
（2）判斷固體已洗凈的方法及現象                   ▲                。
Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想    ▲   正確；
（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想    ▲   正確；
（5）小組同學將裝置按 A、 ▲ 、 ▲ （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為           ▲           ，C中的現象為           ▲           。
結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體
的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：             ▲              ；
CD段：            ▲               ；
（7）通過計算可得： a:b＝        。
（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：         ▲          。

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科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題五探究題（一） 題型：探究題

（10鎮(zhèn)江30）．（14分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設：

猜想一：固體為CuCO3，理由：        ▲        （用化學反應方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   ▲   （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；  

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。

（三）設計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應后的固、液混合物經   ▲   、洗滌、低溫烘干得藍色固體。

（2）判斷固體已洗凈的方法及現象                    ▲                 。

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

 

 

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想     ▲    正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想     ▲    正確；

（5）小組同學將裝置按 A、  ▲  、  ▲  （填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為            ▲            ，C中的現象為            ▲            。

結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體

的組成為aCu(OH)2•bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：             ▲              ；

CD段：            ▲               ；

（7）通過計算可得： a:b＝         。

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：          ▲           。

 

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