Question

22、在氯化鎂、氯化亞鐵和氯化銅的混合物中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得到濾液和金屬，若向?yàn)V出的金屬中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則可推斷，得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是

MgCl₂、AlCl₃

（化學(xué)式）．

Answer 1

分析：根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系（鎂＞鋁＞鐵＞氫＞銅），分析金屬間的置換關(guān)系，判斷溶液中含有的金屬離子．

解答：解：根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系（鎂＞鋁＞鐵＞氫＞銅）可知：鋁不能把鎂從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以溶液中一定有鎂離子，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鋁可能剩余，或是置換出了鐵，鋁先是置換出銅，同時(shí)會(huì)生成鋁離子，故得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)有AlCl₃，但得到的金屬一定不只是銅，他和鹽酸不反應(yīng)，金屬可能為生成的銅及剩余的鋁，也可能為置換出的鐵、銅及剩余的鋁三者的混合物．
故答案為：MgCl₂、AlCl₃

點(diǎn)評(píng)：金屬放入混合鹽的溶液中，金屬與鹽的置換是由金屬活動(dòng)性由弱至強(qiáng)的順序依次發(fā)生的，即先置換出活動(dòng)性最弱的金屬．