汽車尾氣排放出的氣體主要有NO 和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3 ） 除去．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O．若反應(yīng)后得到56g N2，理論上消耗氨氣多少克？
分析：可根據(jù)氮?dú)獾馁|(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出氮?dú)夂桶睔獾馁|(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行求解．
解答：解：設(shè)消耗氨氣的質(zhì)量為x
2NH3+NO+NO2
 催化劑 
.
 
2N2+3H2O
 34                 56
 X                  56克
34
x
=
56
56克

解之得：x=34g
答：消耗氨氣的質(zhì)量為34克．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，比較簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是步驟要規(guī)范．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論

上消耗氨氣多少克?

 

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