Question

【題目】我市東臨渤海，有著豐富的海洋資源，請思考下列問題
（1）已知東營鹽場測得：①海水中含NaCl約為3.5%；②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．曬鹽最好用（填序號）作原料．
（2）關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是 ．
A.利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽
B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．
①60℃時，將50g；硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ， 若使其形成飽和溶液，可采取的措施有 ．
A、增加溶質(zhì) B、蒸發(fā)溶劑 C、升高溫度 D、降低溫度
②對鹵水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三種物質(zhì)，下列說法正確的是 ．
A、三種物質(zhì)均為易溶物質(zhì)
B、20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)．
C、60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）A
（3）33.3%；ABCD；AC
【解析】解：（1）因為②的氯化鈉含量高，且它是經(jīng)過土層過濾的，污染更��；②；（2）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽；A；（3）①由溶解度曲線可知，海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)可作為重要的化工原料，它們的溶解度曲線如圖所示．①60℃時，硫酸鎂的溶解度大于50g，所以在該溫度下將50g硫酸鎂加入到100g水中，充分攪拌，完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，60℃時，硫酸鎂的溶解度最大，若升溫或降溫，溶解度都會變小，所以可以采取升溫或降溫的方法使之轉(zhuǎn)化為飽和溶液，也可以通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法使之飽和；33.3%；ABCD；②A．由溶解度曲線可知，在20℃時，三者的溶解度均大于10g，所以均屬于易溶于水的物質(zhì)，故正確； B．由溶解度曲線可知，20℃時硫酸鎂的溶解度小于40g，而氯化鉀的溶解度大于40g，所以20℃時，向40gKCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，硫酸鎂能形成飽和溶液，而氯化鉀形成的是不飽和溶液，故錯誤；
C.60℃時，三種物質(zhì)溶于水形成的溶液濃度可能相等，故正確．
故選AC．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識點，需要掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．