用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有兩種途徑：①Zn
稀H2SO4
H2
CuO
Cu   ②CuO
稀H2SO4
CuSO4
Zn
Cu，若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　�。�
A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的稀硫酸D．生成硫酸鋅的質(zhì)量相同
因?yàn)檎麄�(gè)制備過(guò)程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來(lái)自CuO，沒(méi)有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同．
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO?H2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的．特別注意用H2還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4的量也要多．因?yàn)镠2是從硫酸中得來(lái)的．
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?連云港）某研究性小組的同學(xué)用電解水的方法測(cè)定水的組成后，提出問(wèn)題：“測(cè)定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過(guò)討論，得到了肯定的答案，邀請(qǐng)你一起對(duì)此展開(kāi)探究．

【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作規(guī)范），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
吸收水
吸收水

【實(shí)驗(yàn)探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)測(cè)得：①的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為
11：80
11：80
，由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為
1：8
1：8
．                                     
【分析交流】針對(duì)上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同，你對(duì)此改進(jìn)的方法是
在D裝置后面再連接一個(gè)干燥管
在D裝置后面再連接一個(gè)干燥管
（假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣的水蒸氣、CO2忽略不計(jì)）．小姐同學(xué)用改進(jìn)的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果．                     
【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外，溶液的顏色有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
【提出問(wèn)題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？
【查閱資料】①CuO被還原的過(guò)程中會(huì)有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；        
②固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
【得出結(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O           
【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O 是否會(huì)影響水測(cè)定結(jié)果
不影響
不影響
（填“影響”或“不影響”）．            
【提出猜想】針對(duì)紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：是Cu2O 和Cu； 猜想②是
Cu2O
Cu2O
                   
【拓展猜想】丁同學(xué)想利用改進(jìn)后裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法來(lái)確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前后紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量
D裝置
D裝置
的質(zhì)量．               
【教師點(diǎn)撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立．                   
【定量分析】小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，他們開(kāi)始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，得到紅色固體b為2g．假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請(qǐng)你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量（利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進(jìn)行計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；然后，通過(guò)與實(shí)際的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想
①
①
成立（填①或②）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?天橋區(qū)三模）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求

回答下列問(wèn)題：
（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
AFEB
AFEB
（填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）．
②生成二氧化碳時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）小瑜同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣并用干燥的氫氣測(cè)定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)銅），小瑜同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（H中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3為3個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設(shè)試劑對(duì)氣體的吸收均完全）．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②裝置E1的作用是
吸水干燥氫氣
吸水干燥氫氣
．
③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學(xué)先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時(shí)間的氫氣．你認(rèn)為他的操作是否正確，并說(shuō)明理由
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸
．
④小瑜通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后E2裝置的質(zhì)量變化，來(lái)計(jì)算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量來(lái)計(jì)算氧化銅樣品純度的方法是
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過(guò)差值計(jì)算純度
稱量氧化銅樣品反應(yīng)前后的質(zhì)量，通過(guò)差值計(jì)算純度
．反應(yīng)一段時(shí)間后先停止對(duì)玻璃管的加熱并持續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測(cè)樣品取出，發(fā)現(xiàn)紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測(cè)得的氧化銅樣品純度與實(shí)際值比較將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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