Question

19．為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉和硫酸鈉雜質．興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學式BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是過濾．
（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質B的成分NaCl、BaCl₂（用化學式表示）．
（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，加足量的BaCl₂溶液過濾后得濾液，向濾液中依次加入的物質是碳酸鈉、稀鹽酸，具體的操作為：滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)．

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應，分別生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其化學式分別是BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是過濾．
（3）固體物質B是過濾后所得溶液蒸發(fā)得到的，由于氯化鋇溶液是過量的，故固體物質B的成分是氯化鈉和氯化鋇（過量的），其化學式分別是NaCl、BaCl₂．
（4）加足量的BaCl₂溶液過濾后得濾液，向濾液中依次加入過量碳酸鈉溶液、稀鹽酸，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過量的稀鹽酸即可．具體的操作為：滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)．
故答案為：（1）BaCO₃、BaSO₄；（2）過濾；（3）NaCl、BaCl₂；（4）碳酸鈉、稀鹽酸；滴加足量的碳酸鈉溶液，過濾；向濾液中滴加足量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．