金屬的冶煉：
（1）C+2CuO
 高溫 
.
 
 
；
（2）3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
 
．
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變來分析解答；
解答：解：根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變可得：
（1）C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；
（2）3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑．
答案：（1）2Cu+CO2↑；
（2）4Fe+3CO2↑．
點評：本題主要考查化學方程式中質(zhì)量守恒定律的運用．熟練掌握在化學反應中五個不變是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A、HCl（CO2）    混合氣體通過澄清石灰水后干燥
B、Cu（炭粉）    在空氣中充分灼燒
C、NaCl（CaCl2） 混合物中滴加適量碳酸鈉溶液后過濾
D、NaOH（Na2CO3） 混合物中滴加適量氯化鈣溶液后過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加稀鹽酸，使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．
加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g45　　70　80.3
（1）反應中涉及的化學方程式為
 

（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式
 

（3）該樣品中氫氧化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為
 

（4）當加入25g鹽酸時，錐形瓶中溶質(zhì)的成分為
 

（5）反應結(jié)束后，若使錐形瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，則應再加入
 
克水．
（6）已知題中所用的鹽酸是用36.5%的濃鹽酸稀釋而成，則50g 36.5%的濃鹽酸可配成題中所用的鹽酸
 
克．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在反應 2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（　�。�
A、2：1：2
B、48：32：80
C、24：32：40
D、24：32：56

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)守恒定律推斷：4X+5O2═4NO+6H2O，X的化學式為
 
．
（2）汽車尾氣在排風管中，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某制藥公司在生產(chǎn)藥品時，使用了存在嚴重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料，造成嚴重事故．小杰同學通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色黏稠狀的透明液體②無味③易燃、④沸點⑤熔點⑥無腐蝕性⑦可用作水果催熟劑等．其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（　�。�
A、①②④⑤B、①③⑥⑦
C、②③④⑦D、②④⑥⑦

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）寫出下面符號表示的意義：
①Cl
 
；
 
．
②2Fe
 
； nS
 
．
（2）在上述符號中，既表示宏觀意義，又表示微觀意義的是
 
；只表示微觀意義的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學符號表示：
（1）燒堿
 
　　       
（2）蘇打
 

（3）醋酸
 
         　
（4）干冰
 

（5）葡萄糖
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

正常雨水略顯
 
，是有
 
引起的．

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