Question

（1）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航軍工、電力等方面的必要原料．目前以地殼中含鈦礦石之一的金紅石（TiO₂）為原料，大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（2）金屬鈦（Ti）的氧化物二氧化鈦（TiO₂）是優(yōu)良的白色顏料，常用于生產(chǎn)高檔油漆．四氯化鈦是一種無色液體，非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成．寫出四氯化鈦跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，根據(jù)這一規(guī)律，可以知道第一步和第二步反應(yīng)的另一種生成物是什么物質(zhì)．書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則．

解答：解：（1）由于TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變的規(guī)律可知：該可燃?xì)怏w含有碳、氧兩種元素，由碳、氧兩種元素組成的可燃物只有一氧化碳．
因此TiO₂、C、Cl₂混合物在高溫條件下反應(yīng)生成TiCl₄和一氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO．
鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)生成金屬鈦；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變的規(guī)律可知：還生成氯化鎂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．
（2）四氯化鈦與水反應(yīng)生成二氧化鈦和鹽酸．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
故答案為：
（1）TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；
TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．
（2）TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．

點評：本題主要考查物質(zhì)的推斷和化學(xué)方程式的書寫，此類題目關(guān)鍵是能根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物、生成物的名稱與反應(yīng)條件．