Question

漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)₂] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)

Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

   （1）漂白粉是一種             （填“純凈物”或“混合物”）。

   （2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”）。

   （3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。

   （4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。

   【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

   【猜    想】

猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca(ClO)₂；

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為                       ；

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃。       

   【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①  ①取少量樣品于試管中，                                            。	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液。	。

Answer 1

（1）混合物    （2）減小    （3）Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

   （4）【猜    想】猜想2：CaCl₂、Ca(ClO)₂、CaCO₃

【實驗探究】實驗操作①：加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中。  實驗現(xiàn)象②：品紅溶液褪色

說明：第⑴⑵題完全正確才給分。第⑶題按方程式書寫要求評分。第⑷題“猜想2”全對才給分，書寫不規(guī)范扣0.5 分；實驗操作①表述正確所選試劑給0.5 分，表述正確儀器及操作給0.5 分，將“鹽酸”寫成“HCl”不扣分；實驗現(xiàn)象②的給分點在“品紅溶液褪色”上，填“變淺”給0.5 分。