29、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷NaOH溶液與Ba（NO3）2溶液之間是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）請你判斷NaOH溶液與Ba（NO3）2溶液之間是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
不能

（2）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，證明你的判斷．
實(shí)驗(yàn)室提供了蒸餾水、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、H2SO4溶液、酚酞以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
（1）
取少量NaOH溶液于試管中，向溶液中滴加幾滴酚酞試劑
溶液變紅色
判斷NaOH溶液顯堿性
（2）
然后逐滴加入Ba（NO3）2溶液
原溶液中紅色沒有變化，也無沉淀、氣體生成
判斷沒有發(fā)生反應(yīng)
分析：（1）NaOH為堿，Ba（NO3）2為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀．
（2）可以借助指示劑對反應(yīng)是否發(fā)生作出判斷．
解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反應(yīng)中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．故答：不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鈉能使酚酞變紅，滴加硝酸鋇只要紅色不褪且無其它現(xiàn)象，則反應(yīng)就未發(fā)生．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
（1）取少量NaOH溶液于試管中，向溶液中滴加幾滴酚酞試劑 溶液變紅色
判斷NaOH溶液顯堿性
（2）然后逐滴加入Ba（NO3）2溶液 原溶液中紅色沒有變化，也無沉淀、氣體生成
判斷沒有發(fā)生反應(yīng)
點(diǎn)評：復(fù)分解反應(yīng)是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用提供的“部分酸、堿和鹽的溶解性表”中的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請說明理由．
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
（3）稀硫酸和氯化鈉溶液：
不能反應(yīng)．沒有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）
．
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?天津）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請注明“不能”．
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
（2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
（3）稀硫酸和氯化鉀溶液
（4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南京）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．請仿照示例，在表格內(nèi)②③④處填寫（“能”或“不能”）
，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對應(yīng)的表格中填寫判斷依據(jù)．
   氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液  碳酸鉀溶液  硝酸銀溶液 
 稀鹽酸  示例：①
能
能
反應(yīng)		  ②
不能
不能
反應(yīng)		  ③
能
能
反應(yīng)		  ④
能
能
反應(yīng)
 判斷依據(jù)  示例：
有水生成
有水生成
  
無沉淀或無水或氣體生成
無沉淀或無水或氣體生成
  
有氣體和水生成
有氣體和水生成
  
有沉淀生成
有沉淀生成
（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的
干燥
干燥
劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：
CaCl2
CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
通過討論，大家認(rèn)為“猜想二”不成立，理由是
CaCO3不溶于水
CaCO3不溶于水
．
[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉 有氣泡冒出 猜想
三
三
成立
實(shí)驗(yàn)反思：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是
Cu（OH）2（合理均可）
Cu（OH）2（合理均可）
或
H2O
H2O
．（填不同類別的物質(zhì)）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，則“YCln”屬于
酸
酸
類物質(zhì)．（填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化 關(guān)系如圖所示．求：
①廢液中氯化鈣的質(zhì)量
1.11g
1.11g
．
②當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述物質(zhì)中能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的是（寫化學(xué)式）
 
；
（2）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O上述四種溶液兩兩之間也能發(fā)生這種反應(yīng)的是（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象有
 
．
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，則甲和乙分別是上述四種溶液中
的
 
和
 
．

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