右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖．反應(yīng)中兩種反應(yīng)物和一種生成物分子的個數(shù)比應(yīng)為


  1. A.
    1：1：1
  2. B.
    1：2：3
  3. C.
    2：2：4
  4. D.
    1：3：2
D
分析：由某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，假設(shè)黑圓圈為A元素，而白圓圈為B元素，則可書寫化學(xué)方程式為：A2+3B2=2AB3，則可知答案．
解答：由某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，假設(shè)黑圓圈為A元素，而白圓圈為B元素，估價質(zhì)量守恒定律，則可書寫化學(xué)方程式為：A2+3B2=2AB3，則可知反應(yīng)中兩種反應(yīng)物和一種生成物分子的個數(shù)比應(yīng)為1：3：2．
故選D．
點評：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解物質(zhì)的組成和物質(zhì)的構(gòu)成；試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實驗小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（ mL） 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度 （℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%，其理由是
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產(chǎn)生氣體量都發(fā)生減少

（2）當(dāng)硫酸濃度一定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應(yīng)速率加快
溫度升高，微粒的運動速率加快，反應(yīng)速率加快
．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為
70
70
℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現(xiàn)象
便于觀察實驗現(xiàn)象
．
b．裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是
便于進行比較
便于進行比較
．
[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是：
反應(yīng)物間的接觸面積
反應(yīng)物間的接觸面積
，所以可以得出的結(jié)論是“
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
反應(yīng)物間接觸面積越大反應(yīng)速率越快．
化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________          。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
5∶35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                      ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                           。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________          。
（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省蒙自市博通總校初三化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷 題型：探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                           ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                           、                              ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是                       ；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為                            。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                            。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________           。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                    

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                          ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省常州市武進區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，應(yīng)逐漸減慢甚至停止．
學(xué)校實驗小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時．用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
試管編號12345
硫酸濃度（%）1520253035
氣體體積（ mL）3547555142
[實驗二]選擇合適反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號ABCDE
溫度 （℃）4050607080
現(xiàn)象和比較有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B試管多大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
問題分析：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為______%，其理由是______
（2）當(dāng)硫酸濃度一定時，反應(yīng)速度與溫度之間存在的關(guān)系是______，請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應(yīng)規(guī)律的原因可能是______．其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)溫度為______℃．
（3）拓展研究：
[提出問題]影響化學(xué)反應(yīng)速率還受什么因素影響？
[實驗裝置]如右圖所示：
a．裝置中紅墨水的作用是______．
b．裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用是______．
[實驗驗證]
裝置A裝置B
長玻璃導(dǎo)管中現(xiàn)象______
______
通過本實驗研究中變量是：______，所以可以得出的結(jié)論是“______化學(xué)反應(yīng)的速率越快”．

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