Question

按要求寫對(duì)應(yīng)的方程式
（1）用稀鹽酸除鐵銹________
（2）高溫煅燒石灰石________
（3）用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸________
（4）不能用鐵器盛硫酸銅溶液________
（5）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)________
（6）稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)________
（7）硫酸與硝酸鋇的反應(yīng)________
（8）按化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型寫生成二氧化碳的方程式
化合反應(yīng)________
分解反應(yīng)________
置換反應(yīng)________
復(fù)分解反應(yīng)________．

Answer 1

解：（1）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會(huì)引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃；
（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
（6）稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（7）硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀和硝酸．故答案為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
（8）碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，就是一個(gè)化合反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂CO₂．
②碳酸鈣在高溫的條件下生成二氧化碳和氧化鈣，就是一個(gè)分解反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃ CaO+CO₂↑．
③碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，就是一個(gè)置換反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C2Cu+CO₂↑．
④碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，就是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；（3）3HCl+Al（OH）₃═3H₂O+AlCl₃；（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（5）HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；（6）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；（7）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；（8）C+O₂CO₂；CaCO₃ CaO+CO₂↑；2CuO+C2Cu+CO₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析：化學(xué)方程式的書寫原則：①要以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，②必須遵守質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變；化學(xué)基本反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)，生成物只有一種的反應(yīng)；②分解反應(yīng)，反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)；③置換反應(yīng)，反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種單質(zhì)和一種化合物；④復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．