Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）“操作1”的名稱是 ， 該操作中玻璃棒的作用是。
（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”，目的是 ， 沉淀A的化學(xué)式是。
（3）該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾,引流
（2）使碳酸鈉完全反應(yīng),CaCO3
（3）解：設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，則

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=96.4%
答：該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。

【解析】(1)過(guò)濾可以將難溶性固體和液體分離，“操作1”的名稱過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止?jié)嵋簽⒃谶^(guò)濾器的外邊。
(2)滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”，目的是將樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確；氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沉淀A的化學(xué)式是CaCO3 。
(3)根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，在由化學(xué)方程式的計(jì)算即可算得碳酸鈉的質(zhì)量，即可求得混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
所以答案是：過(guò)濾、引流；使碳酸鈉完全反應(yīng)、CaCO3、解：設(shè)該混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，則

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3↓+2 NaCl
	106	100
	x	10g

106/x=100/10g

x=10.6g

該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=96.4%
答：該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．