Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入的稀鹽酸90g，恰好反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為95.6g．（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為

 

．
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)燒杯中質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出氯化氫的質(zhì)量再除以鹽酸的總質(zhì)量即可．

解答：解：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：10g+90g-95.6g=4.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%
（3）設(shè)要生成4.4g二氧化碳，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x             4.4g

73

x

=

44

4.4g

x=7.3g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.3g

90g

×100%≈8.1%
答案：
（1）4.4g
（2）CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．