Question

（2005?南匯區(qū)模擬）在某溫度下，20克CuSO₄飽和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出化學(xué)方程式并指出該反應(yīng)類型
（2）20克CuSO₄飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）求該溫度下硫酸銅的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法和復(fù)分解反應(yīng)的特點考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量通過方程式計算出硫酸銅的質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度是在該溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量考慮．

解答：解：（1）反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，用觀察法配平，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）設(shè)與20g10%的NaOH溶液反應(yīng)消耗硫酸銅的質(zhì)量為X則：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160     80
X       20g×10%
根據(jù)：

160

80

=

X

20g×10%

解得X=4g；
（3）20gCuSO₄飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為4g，所以含溶劑質(zhì)量為：16g，設(shè)該溫度下硫酸銅的溶解度為S則：

4g

16g

=

S

100g

解得S=25g．
故答案為：（1）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復(fù)分解反應(yīng)；（2）4g；（3）25g．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號，知道溶解度的計算要根據(jù)溶解度定義考慮．