Question

26、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)探究．
反應(yīng)物的形狀大小和濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，下面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品進(jìn)行探究：
（1）配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．
實(shí)驗(yàn)室用36%的濃鹽酸配制成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為

61

g（精確1g）；在濃鹽酸稀釋過(guò)程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、

燒杯

；
（2）用不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

回答下列問(wèn)題：①分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）

鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短

；

反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大

；
②為了順利完成實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可選取的實(shí)驗(yàn)方案

6

（填一實(shí)驗(yàn)編號(hào)），該反應(yīng)化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（3）圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是

BD

（填字母）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算需要濃溶液的質(zhì)量，然后用100g溶質(zhì)質(zhì)量減去需要濃溶液的質(zhì)量即可得出所需水的質(zhì)量；
（2）①觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應(yīng)速率快；溶液濃度大的反應(yīng)速率快；②選用試驗(yàn)方案要考慮藥品對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，還有可否來(lái)得及收集；然后寫出化學(xué)反應(yīng)式；
（3）根據(jù)制取二氧化碳是固液常溫下的反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；再根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，選擇收集裝置．

解答：解：（1）設(shè)：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀鹽酸，需36%的濃鹽酸Xg
X×36%=100×14%
X=39g
需要加入水的質(zhì)量為：
100-39=61g
稀釋過(guò)程中需要用到的儀器除量筒、膠頭滴管外，還要用燒杯作為反應(yīng)容器．
故答案為：61、燒杯；
（2）①觀察圖表可以看出，粉末狀固體的反應(yīng)速率快，說(shuō)明反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；溶液濃度大的反應(yīng)速率快，說(shuō)明鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短；故答案為：鹽酸的濃度越大，反應(yīng)完成的時(shí)間越短、反應(yīng)物之間接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；
②選用此試驗(yàn)中的方案，要考慮鹽酸要用稀鹽酸，否則會(huì)造成收集的氣體不純；然后要考慮到反應(yīng)的時(shí)間，不能太短，否則我們來(lái)不及收集．所以應(yīng)選6號(hào)實(shí)驗(yàn)．因6號(hào)實(shí)驗(yàn)中是稀鹽酸，反應(yīng)的速率也可．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．故答案為：6、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）應(yīng)制取二氧化碳是固體大理石與液體稀鹽酸之間的反應(yīng)，就是固液不加熱反應(yīng)，所以可以裝置B；又因?yàn)槎�氧化碳密度大于空氣的密度，并易溶于水，我們可以用裝置D向上排空氣法收集．故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配置、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷結(jié)論、化學(xué)反應(yīng)方案的選取等知識(shí)，這就要同學(xué)們具有較為綜合的化學(xué)知識(shí)．