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氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，其密度比空氣密度小，且極易溶于水，實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱來制取氨氣．
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）制取氨氣的發(fā)生裝置應與制
用高錳酸鉀制取氧氣
用高錳酸鉀制取氧氣
（用高錳酸鉀制氧氣或過氧化氫溶液制氧氣）的裝置相同．
（2）收集氨氣應用
向下排空氣法
向下排空氣法
法，其原因是
氨氣易溶于水，不能用排水法，密度比空氣小，只能用向下排空氣法
氨氣易溶于水，不能用排水法，密度比空氣小，只能用向下排空氣法
．
分析：根據(jù)題目中告訴的反應物、生成物、反應條件寫出反應的化學方程式；發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定；可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱來制取氨氣；該反應中反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，所以應選固固加熱型的發(fā)生裝置，即應該選擇用高錳酸鉀制氧氣的裝置；
（2）氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以應該用向下排空氣法收集．
故答案為：（1）用高錳酸鉀制取氧氣；
（2）向下排空氣法； 氨氣易溶于水，不能用排水法，密度比空氣小，只能用向下排空氣法
點評：氣體的收集方法主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣反應、是否與水反應等等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知有兩種力法可以制取氨氣：精英家教網
第一種方法：氮氣與氫氣在高渴、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：在濃氨水中加入生石灰生成氨氣．
（1）請寫出下列圖示裝置中儀器①的名稱
 
；
（2）寫出第一種方法制取氨氣的化學方程式
 
，
該小組的同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是
 
．
（3）第二種方法制取氨氣的原理是生石灰和水反應生成熟石灰，促使氨水揮發(fā)、分解而得到氨氣．現(xiàn)若要用第二種方法制取氨氣，則應選擇制取氨氣的裝置是
 
（填字母序號），其中生石灰應盛放在名稱為
 
的反應容器中；收集氨氣的裝置是
 
（填字母序號）．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母序號），化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．下圖是實驗室常用的裝置．請回答：
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（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）實驗室制取和收集氨氣可采用的裝置是
 
（填裝置的序號）．精英家教網
（3）為防止污染，我們改用右圖裝置進行收集氨氣，那么氣體應該從
 
管（選填“a”或“b”）進入；然后對尾氣進行吸收處理，下圖中既能達到吸收目的，又不易產生倒吸的裝置有
 
（選填裝置序號）；容器中盛放的液體最好是
 
．
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科目：初中化學 來源： 題型：

通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答有關問題：

（1）圖中標有a的儀器名稱是
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選擇的收集裝置是D或
C
C
（填字母，下同）．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和燃料等．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是
BE
BE
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
；c
導管
導管
；d
水槽
水槽
；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點是
反應隨開隨關
反應隨開隨關
；若要檢查該裝置的氣密性，應如何操作
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內液面不在下降，則氣密性良好
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內不斷加水，一段時間后分液漏斗內液面不在下降，則氣密性良好
．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），該反應的符號表達式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化錳是該反應的
催化劑
催化劑
．
（4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），該反應的符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；此反應中二氧化錳是作為
生成物
生成物
．要獲得干燥的氧氣，應選用的收集裝置是
D
D
．
（5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
，其理由是
不需加熱，操作簡便
不需加熱，操作簡便
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰   氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（
A
A
（填序號，下同），收集裝置是
C
C
．
（6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
反應條件\濃度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請你分析回答：
①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：
（1）寫出儀器名稱：①
試管
試管
②
酒精燈
酒精燈
③
集氣瓶
集氣瓶
④
水槽
水槽
．
（2）實驗室采用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，其試管中應放的藥品是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，試管口還要放一團棉花，目的是
防止高錳酸鉀沿導管進入水槽
防止高錳酸鉀沿導管進入水槽
，該反應的文字表達式是
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．
（3）用排水法開始收集氧氣的適宜時刻是
導管口氣泡均勻冒出時
導管口氣泡均勻冒出時
．
（4）以下是實驗步驟，將步驟的序號按正確的先后次序排列為
BDFAEGC
BDFAEGC
．
A點燃酒精燈加熱 B檢查氣密性 C熄滅酒精燈 D向試管中裝入藥品 E收集氣體 F將試管固定在鐵架臺上 G從水中撤離導管
（5）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果
水槽中的水沿導管進入試管，炸裂試管
水槽中的水沿導管進入試管，炸裂試管
．
（6）實驗室若用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣，則發(fā)生裝置選用
B
B
，收集裝置選用
C或D
C或D
．
（7）通常情況下，氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室用加熱氯化銨和堿石灰固體混合物來制取氨氣．實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用
A
A
，收集裝置應為
E
E
．（以上都填序號）

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