Question

2．一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．試計(jì)算：
（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)．碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，
（2）結(jié)合題給的條件可以求算出濾液中氯化鈉的質(zhì)量，再求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后即可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為Z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106   111    100     117
 x      y     10g      Z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
   解得：X=10.6g   y=11.1g   Z=11.7g
（2）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，則
$\frac{a+11.7g}{10.6g+a+101g+100g-10g}$×100%=10%
解得：a=9.4g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{9.4g+10.6g}$×100%=53%
答：（1）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.1g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

點(diǎn)評 在解答本題一定要注意，濾液的質(zhì)量不是100g+101g-10g=211g，否則計(jì)算出的濾液中氯化鈉的質(zhì)量小于生成的氯化鈉的質(zhì)量．