Question

現(xiàn)有Fe和Fe₂O₃的固體混合物，為了分析混合物中Fe和Fe₂O₃的含量，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)，第①組，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。
Fe₂O₃和CO反應(yīng)方程式是：Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）生成氣體的質(zhì)量是     g。
（2）混合物中Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）第②組數(shù)據(jù)W是       g（寫出計算結(jié)果）。
（4）若在100g Fe和Fe₂O₃的固體混合物中持續(xù)不斷的通入CO，請你畫出固體質(zhì)量與通入CO質(zhì)量的關(guān)系圖（在答題卡的坐標中作圖）。

Answer 1

（1）66；（2）20%；（3）76；（4）

解析試題分析：（1）第①組反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，氣體完全吸收后，石灰水溶液質(zhì)量增加66g，所以生成氣體的質(zhì)量是66g；
（2）解：固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為X。
Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
160                  3×44            
X                    66g
160:X = 3×44:66g                                  
解得 x= 80g               
Fe單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：（100g–80g）/100g×100% = 20% 
答：混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。
（3）第二組數(shù)據(jù)W很明顯是單質(zhì)鐵的，這個單質(zhì)鐵有兩部分來源，一部分是原有的，一部分是被還原生成的，根據(jù)第二問可以計算出被還原的三氧化二鐵的質(zhì)量為80g，100g-80g=20g是原有的鐵的質(zhì)量，被還原生成的鐵的質(zhì)量也可通過化學方程式求出來為56g,所以W=20g+56g=76g。
（4）如圖下圖：

有兩個平臺，第一個平臺的終點及第二個平臺的起點不固定，但兩個平臺之間的水平差值大于42。
考點：化學方程式的計算
點評：此題較為靈活，考察了多方面的能力，尤其最后的作圖題，要將所有的反應(yīng)過程分析明白，明白量與量之間的關(guān)系。