(2012?十堰)【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuO
 高溫 
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Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙.下列判斷正確的是( 。
①甲中不含F(xiàn)eCl3
②甲中含有FeCl3;
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2
分析:有信息提供的方程式中物質反應時的關系分析氯化鐵是否含有,根據(jù)甲的成分以及鹽溶液與金屬反應的規(guī)律分析濾液的成分;
解答:解:鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuO
 高溫 
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Fe2O3+3Cu;銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關系式:
Fe2O3~2FeCl3~Cu根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuO
 高溫 
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Fe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的個數(shù)比是1:3,因此氯化鐵一定能完全被銅反應,所以甲中不含F(xiàn)eCl3;所以溶液中存在FeCl2和CuCl2,由于相關金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅,所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅,所以固體若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明固體不是鐵和鋅,所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2,若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明固體可能是鋅或鐵,因此溶液中不可能含有CuCl2,一定含有ZnCl2可能含有FeCl2,
綜上所述①③正確;
故選A
點評:此題是一道信息給予題,充分利用題干信息以及金屬與鹽溶液的反應的規(guī)律,其中根據(jù)提示的反應判斷甲的成分是本題的難點;
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?十堰)某;瘜W興趣小組在學習完酸堿鹽的化學性質后,做了以下A、B兩個實驗:

【觀察與討論】實驗結束后,他們將A試管內的物質進行過濾,將濾液和B實驗后的廢液都倒入同一潔凈的廢液缸中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,最終出現(xiàn)白色沉淀.
    他們通過分析,確定A濾液中的溶質是(些化學式)
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
,B廢液中的溶質是(寫化學式)
HCl、CaCl2
HCl、CaCl2

    接著,他們決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究.
【提出問題】廢液缸里最終的廢液含有什么溶質?
【猜想與假設】小組同學進行了多種猜想:
猜想①:NaCl  CaCl2  HCl
猜想②:NaCl  CaCl2 
猜想③:NaCl  Na2CO3

經(jīng)分析后,小組同學一致認為猜想①不成立,他們的理由是
最終能生成碳酸鈣,而碳酸鈣與鹽酸不能共存
最終能生成碳酸鈣,而碳酸鈣與鹽酸不能共存

【活動與探究】他們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想,小華同學設計了下列實驗:
操作步驟   現(xiàn)象  結論
 取少量廢液于試管中,向其中
滴加Na2CO3溶液
 無明顯現(xiàn)象  猜想②錯誤,猜想③成立
【反思與評價】請你評價小華同學由實驗現(xiàn)象得出的結論是否正確,并說出理由.

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