9．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．無(wú)法判斷

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，則 1mol SO2和0.5mol O2不會(huì)完全反應(yīng)生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)放出熱量為Q，生成1molSO3放出的熱量為$\frac{1}{2}$Q，則生成小于1mol的 SO3 時(shí)放出的熱量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱間的關(guān)系，掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．人造黃油里的反式脂肪酸對(duì)健康不利，它是液態(tài)植物油加氫時(shí)產(chǎn)生的
D．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，其中A是單質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②、③、⑤均需要強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④需要通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．反應(yīng)④的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②，⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．Na2FeO4生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng，據(jù)此計(jì)算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A將SO2通入溴水，溴水褪色驗(yàn)證SO2的還原性
B將氯水加入淀粉KI溶液中驗(yàn)證Cl非金屬性比I強(qiáng)
C在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
D利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，可用作高能燃料或儲(chǔ)氫材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molAl2H6中約含有4.8×1024個(gè)σ鍵
B．60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個(gè)
C．Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a是吸氧腐蝕，b是化學(xué)腐蝕
B．a的負(fù)極反應(yīng)時(shí)Fe-3e-═Fe3+
C．a、b兩處鐵釘用導(dǎo)線聯(lián)通有電流通過(guò)
D．b前期發(fā)生析氫腐蝕，后期發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100g樣品所消耗的溴的毫克數(shù)稱為溴指數(shù)．溴指數(shù)越高，則說(shuō)明樣品中不飽和烴含量越高．我國(guó)石油工業(yè)一般利用恒定電流庫(kù)侖分析法測(cè)定汽油的溴指數(shù)，利用電解產(chǎn)生的溴與不飽和烴反應(yīng)，支持電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑僅含5%的水，其余為甲醇，苯與醋酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在溶劑中提高苯的比例，能提高溶液的導(dǎo)電性
B．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2
C．電解時(shí)可用鐵作陽(yáng)極材料
D．汽油樣品應(yīng)加在陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃，101kPa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol[來(lái)
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．

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