Question

小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．

③整理相關數據如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后總質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？　　　　　　

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ₁），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ₂），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為　　　　　　．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關數據后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數據，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應．

　

　

Answer 1

能吸收水但不吸收二氧化碳（ρ₂-ρ₁）V