Question

【題目】粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等） 和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。

（1）在書本實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等實(shí)驗(yàn)步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發(fā)兩項(xiàng)操作中都用到玻璃棒，作用分別是__________、____________。

（2）蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)___________時(shí)，應(yīng)停止加熱， 并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。

（3）計(jì)算產(chǎn)率，以下操作會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率（）偏小的有_______________（填序號(hào)，答案不唯一）

a.食鹽未完全溶解就開始過濾

b.過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口

c.轉(zhuǎn)移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上

d.蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈

（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到較純凈的NaCl,可采用下圖所示流程（部分操作省去） [提示: BaCO3難溶于水]

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次可以是____。

a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

c. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液

②請(qǐng)寫出BaC12溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

③上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是____________。

Answer 1

【答案】引流 防止液體局部溫度過高發(fā)生飛濺（意思對(duì)即可） 較多固體 acd c K2CO3能與CaCl2、BaCl2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，引入了新的雜質(zhì)

【解析】

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

（2）蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。

（3）a、食鹽未完全溶解就開始過濾，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意；b、過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾液，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，不符合題意；

c、轉(zhuǎn)移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意；

d、蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意。故選acd。

（4）①加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。根據(jù)分析可知，加入碳酸鈉的很重要的作用是除掉前面的加入的過量的氯化鋇，所以加入氯化鋇必須在碳酸鈉之前。故選c。

②BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

③上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是過量的碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，會(huì)帶入氯化鉀。