Question

11．某興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗．

（1）寫出A試管中的反應現象粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．
（2）寫出B試管中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．
【提出猜想】
甲同學猜想：NaCl；
乙同學猜想：NaCl、CaCl₂；
丙同學猜想：NaCl、CaCl₂、HCl；
丁同學猜想：NaCl、Na₂CO₃．
【查閱資料】NaCl、CaCl₂溶液均呈中性．
【交流討論】甲認為丙同學的猜想一定不正確，理由是產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存．
【設計實驗】乙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想．

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
乙	取少量濾液于試管中，向取中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加鹽酸	產生氣泡	猜想正確

【反思評價】實驗結束后，甲認為乙（填“乙”或“丁”）同學的實驗結論錯誤，原因是如果溶液中溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；
（2）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）A試管中，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，因此能夠觀察到粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．
故填：粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．
（2）B試管中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）【交流討論】甲認為丙同學的猜想一定不正確，理由是：產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存．
故填：產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應，因此碳酸鈣和稀鹽酸不能共存．
【設計實驗】乙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想，實驗過程如下表所示：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
乙	取少量濾液于試管中，向取中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加鹽酸	產生氣泡	猜想正確

【反思評價】實驗結束后，甲認為乙同學的實驗結論錯誤，原因是：如果溶液中溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色．
故填：乙；如果溶液中溶質只有氯化鈉，滴加無色酚酞試液時，酚酞試液也不變色．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．