兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強

B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

D 【解析】 試題分析：A選項是錯誤的敘述，該圖不能反應(yīng)金屬的活動性強弱；B選項是錯誤的敘述，a點盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；C選項是錯誤的敘述，b點時金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；D選項c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，是正確的敘述；故答案選擇D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省泰興市2018屆九年級3月階段性考試化學(xué)試卷 題型：多選題

以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程如圖，有關(guān)說法正確的是

A. 該流程圖中生成物都是氧化物，生成過程必須防止泄漏產(chǎn)生污染

B. 爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來煉鐵

C. 流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為SO2 + O2 == SO3

D. 將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速度

BD 【解析】A．二氧化硫、三氧化硫、三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；而硫酸的組成元素是氫、氧、硫三種，不是氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可以爐渣用做冶鐵原料，故B正確；C．二氧化硫和氧氣在催化條件下加熱生成三氧化硫，發(fā)生反應(yīng)方程式為2SO2 + O2 2SO3，故C錯誤；D．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省中山市教育聯(lián)合體2018屆九年級下學(xué)期3月聯(lián)考質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：推斷題

初中化學(xué)常見物質(zhì)A-F分別是下列物質(zhì)中的一種：鐵、生石灰，稀硫酸，氫氧化鈉、、碳酸氫鈉和水。他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（B+F）、受熱分解反應(yīng)（E）、置換反應(yīng)（A+C）、中和反應(yīng)（C+D）、復(fù)分解反應(yīng)（B＋C）等反應(yīng)類型。試回答下列問題：

（1）E的俗名________________

（2）D的化學(xué)式為___________；常溫下鐵參加________________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）B+F的反應(yīng)方程式是___________________________________________

小蘇打 ; NaOH, 置換； CaO+H2O =Ca(OH)2 【解析】E受熱發(fā)生分解反應(yīng)，故E是碳酸氫鈉，置換反應(yīng)（A+C）、中和反應(yīng)（C+D），所以C使硫酸，A是鐵，D是氫氧化鈉；化合反應(yīng)（B+F）、復(fù)分解反應(yīng)（B＋C），說明B是氧化鈣，F(xiàn)是水，帶入檢驗，推導(dǎo)正確。（1）碳酸氫鈉的俗名：小蘇打；（2）D的化學(xué)式為：NaOH；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成...

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省中山市教育聯(lián)合體2018屆九年級下學(xué)期3月聯(lián)考質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。下列各組物質(zhì)是按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是

A. 液氫、水、生鐵 B. 水銀、氯酸鉀、石灰水

C. 金剛石、干冰、冰水混合物 D. 石墨、生石灰、純堿

A 【解析】A、液氫是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；水是由氫氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；生鐵是鐵的合金，含有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物，正確；B、水銀是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；氯酸鉀由三種元素組成屬于化合物；石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物，錯誤；C、金剛石是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于氧化物；冰水混合物，只有水一種物質(zhì)，屬于純凈物，錯...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省十堰市鄖陽區(qū)2018年九年級中考一模化學(xué)試卷 題型：填空題

20℃時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如表：

組別

物質(zhì)質(zhì)量

A

B

C

D

E

NaCl晶體質(zhì)量/g

5

15

20

30

40

所得溶液質(zhì)量/g

105

115

X

130

136

請回答下列問題：

(1)A組的溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液.

(2)C組X的值為_____.

(3)如圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標(biāo)的值為_____.Ca(OH)2的溶解度溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水加入少量生石灰，并恢復(fù)到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____(填“＞”、“＜”或“=”)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

不飽和 120 36 ＜ 【解析】試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知A點時，在100g水中還可以繼續(xù)溶解物質(zhì)，因此A組的溶液為不飽和溶液；（2）C組數(shù)據(jù)加入的NaCl的質(zhì)量在15～30g之間，可以是20g，則溶液為120g；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在20℃時100g水最多可以溶解36gNaCl，所以圖上a點縱坐標(biāo)的值為36g；Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和...

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省十堰市鄖陽區(qū)2018年九年級中考一�；瘜W(xué)試卷 題型：流程題

科學(xué)家正在研究如下圖所示的循環(huán)體系。

分析圖示，得出下列結(jié)論：

①該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念 ②該過程所用的催化劑一定是二氧化錳

③該體系有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氣 ④該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機

⑤二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物

其中正確結(jié)論的個數(shù)有

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5 個

B 【解析】①該循環(huán)體系中，二氧化碳能循環(huán)利用，該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念，正確； ②二氧化錳不是專門作催化劑的，該過程所用的催化劑不是二氧化錳，錯誤；③該體系有一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，是二氧化碳，錯誤； ④該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機，正確；⑤二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中有液化石油氣、汽油、甲醇等，屬于混合物，正確。故選B。

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省濟南市2018屆九年級4月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：推斷題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究固體混合物A的組成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、 Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五種物質(zhì)中的兩種或多種。實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示：(設(shè)實驗過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))

根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題：

⑴氣體F的化學(xué)式是___________。

⑵寫出步驟①中生成氣體B的化學(xué)方程式：_______________________________。

⑶在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是______________(寫離子符號)。

⑷固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)有___種。

NH3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ Cl- 2 【解析】探究固體混合物A的組成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五種物質(zhì)中的兩種或多種�；旌衔顰中加入鹽酸有氣體生成，B是二氧化碳，混合物中含有碳酸鋇，不可能含有硫酸鈉和氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇�；旌衔顰中加入水過濾有沉淀，沉淀是碳酸鋇，...

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省東營市2018屆九年級下冊第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法錯誤的是

A．“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解

B．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱

C．氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電是因為它在水中解離出自由移動的Na+和Cl—

D．氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小

B 【解析】用蒸發(fā)皿加熱時，當(dāng)有較多晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干水分。若濾液全部蒸干后才停止加熱，會造成蒸發(fā)皿破裂。

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科目：初中化學(xué) 來源：貴州省遵義市畢業(yè)生學(xué)業(yè)(升學(xué))統(tǒng)一考試化學(xué)模擬試卷卷（5） 題型：簡答題

小明同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應(yīng)后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體;

實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算：

燒杯Ⅰ

燒杯Ⅱ

燒杯Ⅲ

加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量(g)

55.5

120.0

150.0

白色固體的質(zhì)量(g)

5.0

10.0

10.0

(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________________？(結(jié)果精確到0.1%)

(2)在下圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖(圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量)．

________________

96.4% 【解析】試題分析：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知，11.0g樣品中的碳酸鈉與氯化鈣溶液充分反應(yīng)最多生成10.0g碳酸鈣。根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進行計算，得出碳酸鈉質(zhì)量，最后用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量。 【解析】 設(shè)要生成10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為X Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl （1分） 106 100 X 10.0g （...

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