Question

室溫下某氣體可能是由SO₂、CO、N₂中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的（　　）

• A、SO₂
• B、SO₂、CO
• C、SO₂、N₂
• D、SO₂、CO、N₂

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：此題給定混合物中某元素的質量分數，推測混合物的組成．可采用平均值法，即某個平均量M由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間，即M₁＜M＜M₂．此題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值，且SO₂中氧元素的質量分數正好為50%，則如果含CO（氧元素質量分數大于50%），就一定含N₂；而不可能出現SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．

解答：解：
因為SO₂中氧元素的質量分數=

32

64

×100%=50%；CO中氧元素的質量分數=

16

28

×100%=57%；N₂中氧元素的質量分數為0．
已知題中50%為混合氣體中氧元素質量分數的平均值；所以該氣體可能為：可能是SO₂；也可以一種大于50%一種小于50%，即CO與N₂；也可以是三種氣體的混合物；不可能出現SO₂與N₂、SO₂與CO的組合．
故選：A、D．

點評：推測混合物的組成．可采用平均值法，找出最小量為M₁，最大量為M₂，則其平均值一定在M₁與M₂之間．