Question

研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探險究，以下是他們探究的主要過程：
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO₂和紅磚粉，測量各成一瓶（相同體積）O₂所需要的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
時間	152s	35s

【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是

在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)

．
【反思】H₂O₂在常溫下分角緩慢，別入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學(xué)反應(yīng)前后的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出假設(shè)和實驗方案）
【假設(shè)】

H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)

．
【實驗方案】

在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)制取氣體的實驗要求選擇實驗裝置，根據(jù)催化劑的選擇和作用可以設(shè)計合理的實驗過程，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷．

解答：解：【結(jié)論】根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應(yīng)時所用的時間分別是152s和35s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學(xué)反應(yīng)速率要快．因此，由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結(jié)論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【反思】根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變，所以應(yīng)該測量二氧化錳和紅磚粉的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；
【假設(shè)】H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)．質(zhì)量分數(shù)可能影響化學(xué)反應(yīng)的速率．
【實驗方案】：同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．結(jié)果質(zhì)量分數(shù)大的過氧化氫溶液生成的氧氣快，先收集滿．
故答案為：【結(jié)論】在相同條件下，H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)；
【反思】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)；
【假設(shè)】H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關(guān)；
【實驗方案】在同溫下，取二份質(zhì)量相等的不同濃度的H₂O₂溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間．

點評：本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設(shè)計實驗方案等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行．