Question

3．用氫氣與金屬鈉在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)可實現(xiàn)氫氣的存儲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
請完成下列計算：
（1）NaH中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是95.8%．（計算結(jié)果保留到0.1%）
（2）460g金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量是多少？[第（2）小題要求寫出計算過程]．

Answer 1

分析 （1）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%分析．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和鈉的質(zhì)量，可以計算吸收氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）NaH中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{23}{23+1}×100%$=95.8%；故填：95.8%；
（2）設(shè)可吸收氫氣的質(zhì)量為x，
  2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
  46     2
 460g   x
$\frac{46}{460g}=\frac{2}{x}$，
x=20g．
答：可吸收氫氣的質(zhì)量為20g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)式和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．