Question

9．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】（1）根據(jù)受損標簽判斷，這瓶試劑不可能是酸
A．酸             B．堿              C．鹽
【查閱資料】Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	21.5	9.6

得出結(jié)論】（2）小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．
【繼續(xù)探究】（3）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．
（4）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]	觀察到白色沉淀	該溶液是Na2CO3溶液 反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

反思評價】（5）老師指出，即便小強在實驗中確實觀察到白色沉淀，也不能肯定該溶液一定是碳酸鈉溶液．原因是氫氧化鈉溶液變質(zhì)后也會生成碳酸鈉．

Answer 1

分析 交流討論：酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子；
查閱資料：Ⅱ．根據(jù)所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以做出判斷；
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和氯化鈣溶液或石灰水反應(yīng)可以生成沉淀設(shè)計實驗來驗證碳酸鈉的存在；
【反思評價】根據(jù)氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳也能生成碳酸鈉進行分析．

解答 解：【交流討論】酸當中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A
【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，而題目中標注的溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO₃
【設(shè)計實驗并繼續(xù)探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：根據(jù)碳酸鈉可以和CaCl₂溶液[或Ca（OH）₂溶液]反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，設(shè)計實驗來驗證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生白色沉淀，則說明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 適量的稀鹽酸	觀察到白色沉淀	該溶液是碳酸鈉溶液 相關(guān)的化學方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

【拓展與應(yīng)用】氫氧化鈉變質(zhì)后生成的碳酸鈉也能與氯化鈣溶液或石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
故答案為：（1）A；
（2）NaHCO₃；
（3）NaCl；
（4）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]		Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）

（5）氫氧化鈉溶液變質(zhì)后也會生成碳酸鈉．

點評 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別，體現(xiàn)運用化學知識分析問題、解決問題的能力．