Question

18．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的NaOH固體．稱取13.5g的該固體樣品（假設(shè)雜質(zhì)僅為Na₂CO₃）于錐形瓶中，然后向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為75g，此時(shí)燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為86.3g．（1）求該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出必要的計(jì)算過程，保留一位小數(shù)）
（2）取兩份5g純凈的NaOH固體分別裝入兩支試管中（其中一支密封保存）．放置一段時(shí)間后，分別向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的量相等（填“相等”、“不相等”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量增加，但其中所含鈉元素的質(zhì)量不變，則充分反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量相等，可得知消耗硫酸的質(zhì)量也相等．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：13.5g+75g-86.3克=2.2g；
設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{13.5g}×$100%≈39.3%
（2）根據(jù)化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量增加，但其中所含鈉元素的質(zhì)量不變，則充分反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量相等，而相等的硫酸鈉中硫酸根離子的質(zhì)量相同，所以，變質(zhì)前后所消耗硫酸酸的質(zhì)量相等．
答案：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.3%；
（2）相等．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．