Question

（11分）探秘海灘上的物質(zhì)

在海灘上，你能見到各種各樣的物質(zhì)，除海洋生物外，最常見的有海沙、貝殼和海水。雖然它們性質(zhì)和用途各異，但是元素組成的角度看，這些物質(zhì)僅是由氧、碳、氫、率、鈣等有限的幾種元素組成的。

原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”。一種粒子，可以構(gòu)成最簡單的單質(zhì)，但更多的是跟其它原子結(jié)合成各種化合物，請回答：

（1）從化學(xué)的視角認識物質(zhì)

①海沙是由石英和貝殼小碎片組成，石英的主要成分是（用化學(xué)符號表示，下同） ，貝殼的主要成分是 。

②請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱和化學(xué)式 。

（Ⅰ）由氧、硅、氫、碳、鈣五種元素中的三種組成；

（Ⅱ）按組成分類，與①中兩種物質(zhì)的主要成分類型不同。

③海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成鹽的化學(xué)式是 。假設(shè)海水中無機鹽的含量為3．5%。鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計算公式為 。

④各地海水中鹽的含量并不完全相同，在長江入海口處，海水中鹽的含量較低，原因是 。

⑤食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是 造成的。

（2）用化學(xué)的方法改造物質(zhì)

海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如下：

①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。

②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 。

③在步驟一中，分離出沉淀A的方法是 。

 

Answer 1

（1）①SiO2；CaCO3；②氫氧化鈣或Ca（OH）2或酒精C2H6O；③MgSO4； ；④河水中的淡水將海水中的鹽分稀釋；⑤鉀離子；（2）①CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②置換反應(yīng)；③過濾

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)常見物質(zhì)的主要成分：①石英砂的主要成分是二氧化硅，貝殼的主要成分是碳酸鈣；②上述兩種物質(zhì)分屬于氧化物和鹽，根據(jù)提供的元素可以組成的符合兩個條件的化合物是堿：氫氧化鈣Ca（OH）2或酒精C2H6O； ③鎂離子帶2個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故硫酸鎂的化學(xué)式為：MgSO4，Wg海水中含有鉀離子的質(zhì)量為：Wg×3．5%×1．10%，那么氯化鉀的質(zhì)量為；④在河流的入�？谔帲�有大量的河水注入海洋，相對于海水來講，注入海洋的河流屬于淡水對海水來說等于是增加了海水中的水（溶劑），造成該處海水鹽的濃度降低；⑤氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，有苦味，所以可能是鉀離子使氯化鉀有苦味；（2）①在步驟一：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；②上述過程中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)能生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂屬于分解反應(yīng)；沒有涉及到置換反應(yīng)；

③通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來。

考點：化學(xué)式；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化合物中某元素的質(zhì)量計算；基本反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式；對海洋資源的合理開發(fā)與利用