Question

現(xiàn)有一包白色粉末，已知它們可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程記錄如下：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式為

BaCO₃

，無色氣體D的化學(xué)式為

CO₂

．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)記錄推斷：原固體一定含有

Na₂CO₃

，一定不含有

Na₂SO₄、CuSO₄

，可能含有

NaCl

．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在（寫出具體操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

①取少量固體溶于水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論（ 或者①取少量固體溶于水（取樣）②加入AgNO₃溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；或者①取少量固體溶于水（取樣）②加足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)，過濾；取濾液加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論）；

．

Answer 1

分析：如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，確定其它物質(zhì)．

解答：解：結(jié)合實(shí)驗(yàn)的過程可得以下結(jié)論：①因?yàn)榈谝淮畏磻?yīng)生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuSO₄，因?yàn)橛秀~離子的溶液都是藍(lán)色或藍(lán)綠色；
②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因?yàn)樵谒�給的四種物質(zhì)中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄；故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl；
③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO₂；
綜上所述該物質(zhì)中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸銅、硫酸鈉，可能含有氯化鈉；
如果要鑒定溶液中是否含有氯化鈉可采用的方式有多種：①取少量固體溶于水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論（或①取少量固體溶于水（取樣）②加入AgNO₃溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；或者①取少量固體溶于水（取樣）②加足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)，過濾；取濾液加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；
故答案為：（1）BaCO₃；CO₂． （2）Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄；NaCl；
（3）①取少量固體溶于水（取樣）②加入足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論（ 或者①取少量固體溶于水（取樣）②加入AgNO₃溶液再加入足量稀硝酸③觀察最終有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論；或者①取少量固體溶于水（取樣）②加足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應(yīng)，過濾；取濾液加入AgNO₃溶液③觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論）；

點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．