Question

海南四周環(huán)海，海洋資源極為豐富．從海水中提取鎂的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
現(xiàn)有海水樣品（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂）1000g，加入足量澄清石灰水，充分反應(yīng)后得沉淀5.8g．求海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計算過程）

Answer 1

分析：由樣品和生成沉淀質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成5.8g Mg（OH）₂需MgCl₂的質(zhì)量為x
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
95                 58
x                  5.8g               

95

x

=

58

5.8g

解得：x=9.5g      
所以MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

9.5g

1000g

×100%═0.95% 
答：海水中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95%．

點評：本題以海洋資源的開發(fā)和利用為研究性學(xué)習(xí)的課題，視角新穎，中考題目以這種方式出現(xiàn)，以化學(xué)學(xué)科知識結(jié)合生活、生產(chǎn)、社會問題展開，增強了學(xué)生問題意識、探究意識和研究欲望．