Question

（2012?道外區(qū)二模）由于鐵絲在氧氣中高溫燃燒，部分熔化的鐵沒有及時反應便融入到生成物中，得到的黑色固體為Fe₃O₄和Fe，若實驗時，鐵絲全部用完，測定瓶底黑色固體中氧元素質量分數(shù)為24%，則黑色固體中沒有反應的鐵質量占原鐵絲質量約為（　�。�

A．17%

B．20%

C．21%

D．23%

Answer 1

分析：根據(jù)混合物中氧元素全部含在四氧化三鐵中，然后利用黑色固體中氧元素質量分數(shù)為24%以及四氧化三鐵中氧元素與鐵元素的質量比進行解答．

解答：解：四氧化三鐵中氧元素與鐵元素的質量比=（56×3）：（16×4）=21：8，由于黑色固體中氧元素質量分數(shù)為24%，所以黑色固體中四氧化三鐵中的鐵元素質量分數(shù)=

24%×21

8

=63%，所以黑色固體中單質鐵中的鐵元素質量分數(shù)=1-24%-63%=13%，所以黑色固體中沒有反應的鐵質量占原鐵絲質量=

13%

13%+63%

×100%=17%．
故選：A．

點評：發(fā)現(xiàn)混合物中組成元素的質量特點，然后大膽采取數(shù)據(jù)的有關分析求得答案，考查學生分析問題并處理問題的能力．