Question

（10常州28）．（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。

【實驗原理】2Na₂CO₄ + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

【實驗裝置】

 

 

【交流與討論】

Ⅰ．甲同學認為測定產物中O₂的體積即可測定樣品的純度。

（1）裝置②的作用是：    ▲      ；

（2）裝置③的作用是：    ▲      ；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質量應大于    ▲      g；

Ⅱ．乙同學認為測定產物中CO₂的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO₂的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是    ▲      ；（填序號）

A．濃鹽酸易揮發(fā)，產生的氯化氫氣體被裝置②吸收

B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收

C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收

Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為    ▲      。

 

 

Answer 1

【答案】

（8分）

I．（1）除去CO₂和HCl氣體（1分）   

（2）驗證CO₂是否被除盡（1分）   

（3）2.44（2分）

II．ABC（答對2個給1分，全答對給2分）（2分）      III．97.6%（2分）

【解析】略