Question

5．以下為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學(xué)小組做了如下實驗，請回答：
（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）乙組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖1所示，“--”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)．

若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為H₂SO₄，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）丙組同學(xué)按圖2進(jìn)行實驗，先關(guān)閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變?yōu)闊o色，無其它明顯現(xiàn)象．請將下表中的試劑補充完整．

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息可知：甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，因此A是碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可．NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，淺綠色是亞鐵離子的顏色，即鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，因此A是碳，B是氧化鐵，C是硫酸，D是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以C的化學(xué)式為H₂SO₄；一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）NaOH或CaO固體溶于水放熱，硝酸銨固體溶于水吸熱，酚酞遇到堿性溶液變紅色，酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以表格為：

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

故答案為：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）H₂SO₄；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）

	滴管甲	燒杯①	滴管乙	燒杯②	錐形瓶中溶液	燒杯③
試劑	H2O	NaOH或CaO	H2O	NH4NO3	含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液	H2SO4或HNO3

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可．