Question

某同學(xué)在學(xué)完“常見的堿的通性”后做了一個家庭小實(shí)驗(yàn)：①用鑷子夾取片狀石灰石（長12mm、寬8mm、厚2～2mm）在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮?xí)r，石灰石由灰黑色變成灰白色．②趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿．過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中．③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生現(xiàn)象．向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）請你用化學(xué)方程式表示以上實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)：

 

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（2）在實(shí)驗(yàn)③中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？

 

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Answer 1

分析：（1）石灰石高溫下可以分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣溶液能與飽和的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（2）當(dāng)把氫氧化鈣溶于水時，由于氫氧化鈣微溶于水，所以溶液的濃度很小．所以用碳酸鈉的稀溶液代替飽和的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時，生成的白色沉淀會很少，現(xiàn)象不明顯．

解答：解：（1）片狀的石灰石在酒精燈上加熱執(zhí)法紅發(fā)亮?xí)r，石灰石變成了灰白色，說明有生石灰（即氧化鈣）生成，根據(jù)教材中學(xué)習(xí)的知識我們知道，石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫下可以分解生成氧化鈣和二氧化碳；CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
將氧化鈣投入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成了氫氧化鈣溶液，所以當(dāng)想氫氧化鈣溶液中吹入二氧化碳時，會有白色沉淀出現(xiàn)，向氫氧化鈣溶液中注入飽和的碳酸鈉溶液時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生沉了碳酸鈣，難溶于水，會有白色沉淀生成，
故答案為：（1）CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑    CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+CO₂=CaC0₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）不能．因?yàn)闅溲趸�鈣在水中的溶解度較小，溶液的濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現(xiàn)象不明顯．

點(diǎn)評：此題所考查的知識點(diǎn)與生活實(shí)際緊密結(jié)合，是重要的考點(diǎn)，此外它還注重考查學(xué)生對于化學(xué)用語的掌握情況．