Question

（5分）某課外小組的同學收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認這種廢氣中存在CO，他們在實驗室按下圖所示裝置進行實驗〔氣體通過裝置A速度很慢，假設在此處發(fā)生的反應完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過量〕。

（1）A中堿石灰的作用是___________________________。
（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
（3）該實驗能證明混合氣體中存在CO的現象是                        。
（4）若反應前稱得硬質玻璃管內的氧化鐵質量為10克，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現硬質玻璃管內的固體質量變?yōu)?.6克，則反應了的氧化鐵的質量分數為____________。

Answer 1

⑴除去廢氣中的水和二氧化碳 
⑵3CO + Fe₂O₃ ^高溫  2Fe+3CO₂   
⑶ B中紅褐色粉末變黑；C中石灰水有氣泡產生且變渾濁。（本題2分，答對一個現象得1分）
⑷ 80% 

試題分析：（1）由題意可知，A中堿石灰的作用是除去廢氣中的水和二氧化碳；
（2）B中是一氧化碳和氧化鐵在反應，發(fā)生反應的化學方程式是3CO + Fe₂O₃ ^高溫  2Fe+3CO₂；
（3）若B中紅褐色粉末變黑，C中石灰水有氣泡產生且變渾濁，則能證明混合氣體中存在CO；
（4）由題意可知，反應一段時間后冷卻再次稱量發(fā)現硬質玻璃管內的固體質量變?yōu)?.6克，則固體減少的質量應該是反應掉的氧化鐵中氧元素的質量。設，反應掉的氧化鐵的質量為X。
X·=10-7.6，X=8g，故反應了的氧化鐵的質量分數為=80%。
點評：檢驗物質，可以通過特定的實驗現象來確定；書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號；某元素的質量分數=。