Question

請回答下列與金屬有關(guān)的問題：

（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　 　的硬度大；

（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量

為　 　g．

（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　 　

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液

B．Fe、Cu、AgNO3溶液

C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

 

Answer 1

（1）生鐵片；（2）0.2；（3）C

【解析】

試題分析：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；

（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

6.5g x

x=0.2g

（3）A、由于Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；故A不正確； B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應(yīng)，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強弱；故B不正確； C、根據(jù)Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng)，可判斷三種金屬活動性為Fe＞Cu＞Ag；故C正確；故選C

考點：合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算