Question

有一包白色粉末是由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成．
（1）取上述白色粉末少量，放入燒杯中，加足量的水溶解，有白色沉淀和無色液體生成
①白色粉末中一定不存在的物質(zhì)是

硫酸銅

，
②在上述實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
（2）上述無色液體中的溶質(zhì)存在多種可能的情況，如①氯化鋇 ②碳酸鈉 ③硫酸鈉 ④碳
酸鈉和硫酸鈉．你還能再寫出四種可能的情況嗎？
⑤

氯化鈉

      ⑥

氯化鈉和氯化鋇

⑦

氯化鈉和碳酸鈉

      ⑧

氯化鈉和硫酸鈉

（3）請(qǐng)進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白色粉末的組成

實(shí)  驗(yàn)	現(xiàn)  象	結(jié)  論
		白色粉末由硫酸鈉、氯化鋇組成
		白色粉末由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉組成

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)白色粉末加足量的水溶解，有無色液體生成，因此一定不含有顯藍(lán)色的硫酸銅存在；
②白色沉淀可能是原有的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鈉或碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)推斷的結(jié)果結(jié)合反應(yīng)的方程式及反應(yīng)的程度進(jìn)行放出；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論中硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鋇等的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答：解：（1）①根據(jù)白色粉末加足量的水溶解，有無色液體生成，因此一定不含有顯藍(lán)色的硫酸銅存在；
②白色沉淀可能是原有的碳酸鋇沉淀，也可能是硫酸鈉或碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀，可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）若沉淀是反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)反應(yīng)的方程式中的產(chǎn)物中一定含有氯化鈉，反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是部分反應(yīng)，因此溶質(zhì)還可能是：氯化鈉；氯化鈉和氯化鋇；氯化鈉和碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉等；
（3）結(jié)論是白色粉末由硫酸鈉、氯化鋇組成，由于二者反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇白色沉淀不溶于酸，因此可以取反應(yīng)后的沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，說明是硫酸鈉和氯化鋇的組合；
由于白色粉末由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉組成，碳酸鋇不溶于水，而碳酸鈉能夠和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馀�，硫酸鈉能夠和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此可以取白色粉末溶于水，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解且產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鋇；向?yàn)V液中先滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉；
故答案為：（1）①硫酸銅；②Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）氯化鈉；氯化鈉和氯化鋇；氯化鈉和碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鈉等；
（3）取白色粉末溶于水，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，說明是硫酸鈉和氯化鋇的組合；
取白色粉末溶于水，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，沉淀全部溶解且產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鋇；向?yàn)V液中先滴加足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，再滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，因此白色粉末由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉組成．

點(diǎn)評(píng)：本題是常見物質(zhì)的推斷題，在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定混合物中一定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的，是可能存在，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，解決本題還需要熟練掌握碳酸根離子、硫酸根離子的鑒別方法．