Question

14．取20g赤鐵礦（主要成分是氧化鐵，含雜質(zhì)）樣品粉碎后，加人到燒杯中，再加人200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鐵的質(zhì)量是40g，試計(jì)算：
（1）該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成硫酸鐵的質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算出反應(yīng)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160         294            400
 x             y              40g
$\frac{160}{x}=\frac{294}{y}=\frac{400}{40g}$  解得：x=16g  y=29.4g．
（2）反應(yīng)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{29.4g}{200g}×100%$=14.7%
答：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量是16g；（2）反應(yīng)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，已知一種物質(zhì)的質(zhì)量即可求出其物質(zhì)的質(zhì)量．